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高一化学竞赛复习
非金属部分
一、选择题
1. 设na为阿佛加德罗常数。下列叙述中正确的是
a.46gno2和n2o4混合气体中含有原子数为3na
b.标准状况下22.4lh2中含中子数为2na
c.1l1mol/l醋酸溶液中离子总数为2na
d.1 molh2o2完全分解时转移电子2na个
2．和水反应得不到h2o2的是 ( )
a．k2o2 b．na2o2 c．cao2 d．ko3
3．在标准状况下，将ｃｏ２和ｃｏ的混合气体（密度是氢气密度的16倍）充满一盛有足量过氧化钠的密闭容器中（容积为22.4l），用间断的电火花引发至充分反应，反应完全后，对容器里的存在物叙述正确的是
ａ.存在0.5mol co b.存在0.125mol o2 c.存在 0.25mol na2co3 d.存在1mol na2co3
4．将co2通入bacl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，则沉淀出现，则通入的气体可能是下列气体中的
a、nh3 b、hcl c、no2 d、h2s
5. a溶液2 l含有0.6 mol氯化钾，0.4 mol硫酸钾，0.2 mol硫酸锌，b溶液1 l含有0.3 mol硫酸钾，0.1 mol氯化钾，0.1 mol氯化锌，则a、b两溶液的成分是
a.相同 b.不同 c.仅k+浓度相同 d.其成分无法比较
6．有m、n两种溶液，各含下列10种离子中的5种：na+、k+、no3-、oh-、s2-、fe3+、co32-、nh4+、so42-、h+。已知两种溶液所含离子各不相同，m溶液里的阳离子只有两种，则n溶液里的阴离子应该是
a．oh-、s2- b．so42-、no3-
c．oh-、no3- d．s2-、so42-
7．硒是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用h2so4 和nano3处理含硒的工业废料，而得到亚硒酸（h2seo3）和少量(h2 seo4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，h2 seo4转化为h2seo3 ，主要反应为：
2hcl + h2 seo4 == h2seo3 + h2o +cl2↑
然后向溶液中通入二氧化硫使硒元素还原为单质硒而沉淀，据此正确的判断为
a、h2seo4的氧化性比cl2 弱 b、二氧化硫的还原性比二氧化硒弱
c、h2seo4的氧化性比h2seo3强 d、浓硒酸的氧化性比浓硫酸弱
8. 下列除去杂质的方法正确的是
a.除去 中的少量 ：通过灼热的cuo粉末，收集气体
b.除去 中的少量hcl：通入 溶液，收集气体
c.除去 溶液中的少量 ：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
d.除去kcl溶液中的少量 ：加入适量naoh溶液，过滤
9 将足量co2通入koh和ca(oh)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入c02体积(v)的关系正确的是（ ）
10. 电子数相同的两种粒子我们称二者为等电子体。如na+和nh4+均为10电子粒子。下列物质中，不属于c3o2的等电子体的是
a .n5+ b. c2no2+ c .ncn2o d .nc3o－
11.从某些性质看，nh3和h2o，nh4＋和h3o＋，oh－和nh2－，n3－和o2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ）
①
②
③
④
a．仅①正确 b．②④正确 c．全部正确 d．正确①②④
12、强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2feso4＝fe2o3+so2↑+so3如果将生成的气体通入浓bacl2溶液中，产生的现象是
a．生成baso4和baso3混合沉淀 b．生成baso4沉淀，有so2气体逸出
c．生成baso4沉淀，有so3气体逸出 d．有so2和so3两种气体同时逸出
1,3,5
13．如图装置中，若关闭活塞，则品红试液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红试液退色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是：
a．h2s和浓h2so4 b．so2和nahco3溶液
c．cl2和nahco3溶液 d．cl2和氯水
14．气体x可能由 、 、hbr、 中的一种或几种组成．已知：x通入 溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀 ；若将x通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生．则有关气体x的成分，下列说法正确的是（ ）
①一定含有hbr，可能含有 ；②一定不含 ；③一定不含 、 ；④可能含有 、 ．
a．只有① b．只有③ c．①和③ d．②和③
１５．由于碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是
a．已经制得了i2o5等碘的氧化物
b．在ibr、icl等卤素互化物中碘元素表现正价
c．已经制得了i(no3)3、i(clo4)3·2h2o等离子化合物
d．碘(i2)易溶于ki等碘化物溶液，形成i3－
16. 一定量的fe和fe2o3混合物投入250ml 2mol/l的hno3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12l no气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/l的naoh溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加naoh溶液的体积少是
a.450ml b.500ml c.400ml d.无法确定
17．工业制硫酸的关键步骤之一为so2的接触氧化：
2so2(g)+o2(g) 2so3(g)；△h=-196.6kj·mol-1；
现在一容积为2 l的密闭容器中充入2 mol so2、1 mol o2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
a．so2的转化率为30％
b．反应共放出了196.6 kj的热量
c．用so2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·l-1·min-1
d．相同条件下，起始时若加入2mol so3，达到的平衡状态完全相同
18．共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：
①na2o2 ②固体氨 ③nacl ④sio2 ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是
a．①②③ b．①②⑥ c．②⑤ d．⑤⑥
19．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（ ）
①过量的fe与cl2反应；
②fe与过量稀h2so4反应后，再向其中加kno3；
③fe(no3)2溶液中加少量盐酸；
④fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中。
a．只有①② b．只有②③ c．只有①②③ d．全部
20.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述不正确的是：
a．该电池能够在高温下工作
b．电池的负极反应为：
c6h12o6＋6 h2o–24e－＝6co2↑＋24h＋
c．放电过程中，将生成的co2和水
随时排出，保持电解质浓度恒定
d．在电池反应中，每消耗1mol氧气，
理论上能生成标准状况下co2 22.4 l
二、填空题
21.某课外小组模拟工业流程设计了
如下实验装置制备硝酸
（所有橡胶制品均已被保护）。
分别写出工业上用氨
气制取no及实验室用浓硝酸
制取no2的化学方程式：_________________________;
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：______________________________;
（3）通入a气体的目的是：______________________________;
（4）盛有na2co3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
no2 + na2co3+ h2o== nano2 + + ；
已知：no2可被naoh溶液完全吸收，而no不能被吸收，但当no2与no按一定的比例混合时，可被naoh溶液完全吸收，则此时no2与no的物质的量比例关系是：________
（5）用n2o4代替no2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
___________________________________________。
22.气体a密度（相对于h2）为16.02，1体积a受热分解得2体积气体（同温、同压）
（1）求a的分子式：
（2）1体积a和足量h2o反应得4体积气体（同温、同压），请写出反应方程式。
23.下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下b、d、g、i、j为气体，其中b可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，a～n的所有物质中只有g为单质，其余为化合物。n为不溶于水的无机酸。
i
a
c
k
d
f
j
n
m
g
h
b
l
e
＋g
c
催化剂
高温
△
＋g
回答下列问题：
(1)a的名称为 ，f的化学式是 ；
h的化学式是 ，l的化学式是 。
(2)写出实验室制取i的离子方程式：
(3)写出g的一种同素异形体的化学式： 该物质与g在化学性质上的共同点是 。
(4)已知工业上生产0.1molb放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：
(5)在反应c＋e→g＋f中，每生成1molg转移 mol电子。
24．已知化合物a与b、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。a与b在常温下均呈液态。d与f都为固体单质，且d、 f与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。
a的水溶液
b
c
mno2
丁
甲
d
g
f
e
丙
乙
b
②
③
①
（i）a的结构式 ， e与f的反应是 （填反应名称），在工业生产中此反应有什么用途？ 、 。
（ii）若反应①除生成甲外，还生成丙，回答（1）、（2）小题： 高☆考♂资♀源�网 ☆
（1）写出过量d与甲稀溶液反应的离子方程式： ；
（2）以d、f为电极，naoh溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：
；
（iii）若a与丙可以化合生成甲；甲与d加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、b，乙、丙、b常温下又可以反应生成甲和另一化合物x。
回答（３）、（４）小题：
（3）写出下列方程式 ②： ；
③： 。
（4）将含有1.2molx的水溶液调至中性，通入足量c充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。
25． a、b、c、x是中学化学常见物质， 均由短周期元素组成，
转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：
若a、b、c中均含同一种常见金属元素，该元素在c中
以阴离子形式存在，将a、c的水溶液混合可得b的白色胶状沉淀
①a中含有的金属元素为___________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为________。
（2）若a为固态非金属单质，a与x同周期，常温常压下c为白色固体，b分子中各原子外层均为8e 结构。
①b的电子式为_____________。
②c与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________ 。
（3）若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①a中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 l（标准状况下）x通入100ml 3 mol／l a的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
③自然界中存在b、c和h2o按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100ml溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／l。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
26．下列关系图中，a是一种正盐，d的式量比c大16，e是酸．当x无论是强酸还是
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