1.高三化学知识点归纳 篇一
1、关于高考选择题的一个误区：将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色退去，通常被解释为二氧化硫具有漂白性。然而，实际上，这是利用了高锰酸钾的强氧化性。2、关于钠的密度，有一个常见的误解：随着核电荷数的增加，元素的密度也会逐渐增大。然而，这并不适用于钠。事实上，钠的密度比钾小。
3、钠和铁都是银白色的固体，而非黑色。铜则呈现出紫红色。
4、当碳酸氢钠受热时，它会分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
5、泡沫灭火器的原理是利用硫酸铝和碳酸氢钠的双水解反应，生成氢氧化铝、二氧化碳和水。
6、与酸反应时，需要注意钠的剩余情况。当钠过量时，它还会与水继续反应。
7、当钠与盐溶液反应时，应首先考虑钠与水的反应，然后再考虑生成的氢氧化钠与盐的反应。例如，将钠投入硫酸铜溶液中，就会发生这样的反应。
8、观察钾的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃片，因为钾中可能混有钠的杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光，从而更清晰地观察到钾的紫色火焰。
2.高三化学知识点归纳 篇二
在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，每生成1摩尔水时所释放的热量，被称为中和热。（1）需注意，必须是酸和碱的稀溶液才能进行中和热的研究。例如，浓硫酸与氢氧化钠的反应，尽管也生成一摩尔水，但并非中和热，因为浓硫酸溶于水时会放出大量热量。同样，浓酸溶液与浓碱溶液在相互稀释时也会放热，所以这些情况下的反应热并非中和热。
（2）对于弱酸或弱碱的中和反应，由于电离过程会吸收热量，因此其中和热会小于57.3kJ·mol－1。
（3）在书写涉及中和反应的热化学方程式时，必须以生成1摩尔水为基准，因此方程式中水的系数必须为1。
3.高三化学知识点归纳 篇三
1、焰色反应本质上是一种物理变化。这是因为在此过程中，电子的能量状态发生突跃，导致原子内部的结构发生变化，但原子和分子的种类并未发生改变。2、钢铁在海水中的腐蚀速度比在河水中更快，这主要是因为海水中含有较高的盐分，这些盐分使得钢铁更容易形成原电池，从而加速了腐蚀过程。
3、电化学腐蚀是一种重要的腐蚀机制，其中铁的吸氧和吸氢腐蚀是典型案例。在酸性环境下，铁会发生吸氢腐蚀，而在中性或弱酸性环境下，则会发生吸氧腐蚀。这两种腐蚀过程中，都涉及到原电池的反应机制。
在考试中，吸氧腐蚀是主要的考察点。
4、化学腐蚀是一种直接反应，而电化学腐蚀则通过构成原电池来产生电流。
4.高三化学知识点归纳 篇四
1、烃分子中的氢原子可以被其他原子或原子团取代，从而生成新的物质，这种物质被称为烃的衍生物。例如，一氯甲烷和硝基苯都是烃的衍生物。2、在选择题中，我们经常遇到乙烯和苯与溴水的反应。虽然两者都能使溴水褪色，但原因却不同。乙烯与溴水发生的是加成反应，而苯则不能与溴水直接反应。需要注意的是，液溴和溴水是不同的。液溴是纯净物，而溴水是混合物。当苯与溴水混合振荡时，实际上是将溴萃取到苯中，无机层颜色接近无色，有机层呈橙色，但并未发生化学反应。此外，四氯化碳和苯都可以作为萃取剂使用，但它们的萃取现象有所不同。苯比水轻，因此颜色在上层；而四氯化碳比水重，所以上层无色、下层有颜色。通过这些例题，我们可以总结出许多相关的化学知识点。
3、醇可以通过氧化反应转化为醛，进而转化为酸。相反，醛可以通过还原反应重新转化为醇。值得注意的是，酸不能直接还原成醛。
5.高三化学知识点归纳 篇五
1、关于电化学，需要牢记以下几点：在原电池中，负极发生氧化反应，同时阴离子会向负极移动，而阳离子则向正极移动。这个规律在考试选择题中非常有用，一旦判断出哪个电极作为负极，就能确定它必定发生氧化反应。简单来说，就是“负氧，负负正正”。2、在高考中，离子共存问题是一个重要的考点，其中二价铁离子、氢离子和硝/酸根离子不能共存是一个关键知识点，因为二价铁离子容易被氧化成三价铁离子。
3、铵根离子可以与氢离子共存，而偏铝酸根则能与氢氧根共存。值得注意的是，偏铝酸根离子不能与氢离子和弱碱根离子共存，同样，铵根离子也不能与氢氧根离子和弱酸根离子共存。
4、烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物，也被称为碳氢化合物。根据碳骨架的形状，烃可以分为链烃（开链脂肪烃）和环烃。需要强调的是，汽油、柴油和植物油都是混合物，不符合烃的定义。同样，溴乙烷也不属于烃，因为它含有溴元素，只能被归类为烃的衍生物。
6.高三化学知识点归纳 篇六
判断元素金属性强弱的方法有：（1）观察该元素与水或酸反应时置换氢的难易程度。
（2）考察其价氧化物对应水化物的碱性强弱。注意，这里的关键是“价”，选择题中常会设置陷阱，去掉“价”进行考察。
（3）关注单质的还原性或离子的氧化性。
（4）通过单质间的置换反应来观察。
（5）利用电化学原理进行分析。
（6）参考元素在周期表中的位置。
7.高三化学知识点归纳 篇七
1、镁在二氧化硫中燃烧时，会生成氧化镁和单质硫。但生成的硫会继续与镁反应，生成硫化镁。这个反应也需要在点燃条件下进行。2、铝热反应是一种重要的化学反应，常用于冶炼高熔点的金属。在这个反应中，铝与金属氧化物发生反应，释放出大量的热能。同时，铝热反应还可以用于野外焊接铁轨和定向爆破等实际应用。
3、铝热反应的关键在于其放热性质和常用于冶炼高熔点金属的应用。在这个反应中，镁条作为引燃剂，氯酸钾作为助燃剂，共同促进反应的进行。铝热反应的原理在于其独特的装置设计。在反应装置中，铝热剂被置于最底部，其上铺撒一层氯酸钾，中间则插入一根镁条。当点燃镁条时，高温环境下氯酸钾会分解并释放出氧气，这一过程进一步促进了镁条的燃烧。随着镁条的剧烈燃烧，产生的大量热量为铝热反应提供了所需的高温条件，从而使得反应得以顺利启动并持续进行。
8.高三化学知识点归纳 篇八
1、镁与氮气在点燃条件下能发生反应生成氮化镁，同时镁也能与二氧化碳在点燃条件下反应生成碳和氧化镁。2、生铁、普通铁和不锈钢的含碳量逐渐降低。生铁是含碳量超过2%的铁碳合金，而钢的含碳量则在0.04%至2.3%之间。不锈钢则是铁、碳和铬的合金，其中铁的含量约为74.6%。
3、明矾净水是利用其水解原理。明矾在水中电离出的铝离子会水解生成氢氧化铝胶体，这种胶体具有强大的吸附能力，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使水变得澄清。
4、铁和铝可以用于密封贮运浓硫酸或浓硝/酸，并非因为它们不与这些酸反应。实际上，浓硫酸和浓硝/酸会将铁和铝表面氧化，生成致密的氧化物保护层，从而阻止金属与酸的进一步接触。
5、金属铝与强碱溶液反应时，水是氧化剂而非氢氧化钠。该反应中，铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气。
9.高三化学知识点归纳 篇九
1、碳元素是形成化合物种类最多的元素，其单质石墨是自然界中硬度的物质。同时，碳元素的气态氢化物甲烷中，氢的质量分数。
2、硫元素的气态氢化物硫化氢与它的氧化物二氧化硫在常温下反应，生成单质硫，这是高中化学中一个重要的反应，也是二氧化硫具有氧化性的体现。
3、若元素的气态氢化物与其价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐，则该元素为氮元素。
4、在常温下，呈液态的非金属元素有溴，而呈液态的金属元素则是汞。
5、合金是由两种或两种以上的金属或非金属经过熔合而成的混合物，其性能往往优于其成分金属。例如，合金的硬度通常比其成分金属更高，且熔点更低。
10.高三化学知识点归纳 篇十
1、苯酚能与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，这是因为苯酚的酸性比碳酸氢根强。而苯酚钠只能与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，这是因为碳酸的酸性比苯酚强。2、当磷与氯气发生反应时，若氯气充足，则生成五氯化磷；而若氯气不足，则生成三氯化磷。
3、白磷，其分子式为P4，属于分子晶体。因此，12.4g白磷所含有的磷原子数目为0.4NA。
4、关于半径大小的比较，我们遵循以下原则：
（1）对于层数相同的元素，核电荷数越大，其半径越小。
（2）若层数不同，层数越多，半径越大。
（3）对于核电荷相同的元素，价态越高，半径越小。例如，铁的半径大于二价铁的半径，而二价铁的半径又大于三价铁的。
（4）当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
11.高三化学知识点归纳 篇十一
1、气体摩尔体积的应用在标况下（22.4L），气体摩尔体积适用于大多数气体。但需注意，四氯化碳、苯、水、酒精、三氧化硫以及碳原子数大于4的烃都不是气体。此外，混合气体时还需考虑是否会发生反应，如NO和O2。
2、次氯酸的电离性质
次氯酸是弱电解质，在离子方程式中不拆开处理。
3、反应进行的程度
随着反应的进行，反应物的浓度会逐渐降低直至反应无法进行到底，例如二氧化锰与浓盐酸的反应。
12.高三化学知识点归纳 篇十二
1、蛋白质的变性处理蛋白质的变性是化学变化，而盐析则是物理变化。
2、氧化物类型的辨别
碱性氧化物必定是金属氧化物，但金属氧化物并不都是碱性氧化物。例如Mn₂O₇是金属氧化物，但它属于酸氧化物。
3、酸性氧化物与非金属氧化物的关系
酸性氧化物并不总是非金属氧化物（如Mn₂O₇），而非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。
13.高三化学知识点归纳 篇十三
1、碱金属的保存与密度特性锂的密度小于煤油，通常保存在石蜡中；而钠的密度介于水与煤油之间。此外，碱金属的密度整体上随核电荷数的递增而逐渐增大。
2、酸式盐与正盐的溶解度差异
通常酸式盐的溶解度大于相应的正盐，但碳酸钠是个例外，其溶解度大于碳酸氢钠。
3、煤的干馏与物理变化
煤的干馏是化学变化，而蒸馏和分馏则是物理变化。
14.高三化学知识点归纳 篇十四
1、分子中羟基氢的活泼性比较醋酸、苯酚、水、乙醇的分子中，羟基上的氢原子活泼性依次减弱。因此，氢氧化钠与乙醇不会发生反应。
2、碱金属元素的物理性质变化规律
随着原子半径的增大，碱金属元素的熔沸点逐渐降低。同时，卤素单质的熔沸点则与其分子量成正比。
3、锂与氧气的反应产物
锂与氧气反应只会生成氧化锂；而钠在常温下生成氧化钠，加热或完全燃烧时则生成过氧化钠。
15.高三化学知识点归纳 篇十五
1、苯的结构特点苯分子中并不存在C=C双键。
2、碳酸钠的属性
碳酸钠，俗名纯碱或苏打，尽管显碱性，但它并非碱类，而是盐类。
3、小苏打的化学性质
小苏打即碳酸氢钠，加热后会分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
16.高三化学知识点归纳 篇十六
1、电荷守恒原则任何化合物中都遵循电荷守恒，即有阴离子必有阳离子，但阳离子未必伴随阴离子，如金属中通常只有自由电子。
2、氢氧化钠与乙醇的反应特性
这两种物质之间不会发生反应。
3、阿伏伽德罗常数的陷阱
在计算时需注意，未给出体积的情况下，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数不能简单地假设为0.1NA。
17.高三化学知识点归纳 篇十七
1、钝化现象解析铁和铝在冷的浓硝/酸或浓硫酸中会发生钝化，这是一种只在常温下才存在的现象。然而，一旦加热，铁会与浓硫酸发生反应。
2、离子方程式中的化学物质拆分规则
浓盐酸和浓硝/酸在离子方程式中需要拆开，但浓硫酸则保持原样。
3、澄清石灰水与浑浊石灰乳的处理差异
在离子方程式中，澄清石灰水应拆开写成离子，而浑浊石灰乳则保持原样。
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