九年级下册化学复习提纲沪教版

1.氢气的性质
　　(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水
　　(2)化学性质 ：
　　①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + O2点燃2H2 O
　　现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量
　　不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
　　②还原性：氢气还原氧化铜 H2 +CuO加热Cu+H2 O
　　现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生
　　氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)
　　(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料
　　2.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)
　　① 锌粒和稀硫酸反应 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②铁和稀硫酸反应
　　Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑
　　③镁和稀硫酸反应 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④铝和稀硫酸反应
　　2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
　　⑤锌粒和盐酸反应 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　　⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧铝和盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑