初三下册化学知识点归纳北师大版

【导语】学习，是每个学生每天都在做的事情，学生们从学习中获得大量的知识，但是，如果问起他们为什么要学习？为谁而学习？估计大多数学生都不知怎么回答，当你问一个高材生为什么让读书时，他也许会说为了不让别人看不起；当你问起一个学习成绩一般的学生，他也许会说为了不被父母责骂，也有可能会说为了不让父母失望；当你问起一个学习成绩不理想的学生，他有可能会说考得好可以得到父母的奖励…… 祝你学习进步！以下是©无忧考网为您整理的《初三下册化学知识点归纳北师大版》，供大家学习参考。

1.初三下册化学知识点归纳北师大版 篇一

　　1、盐酸（HCl）：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

　　2、硫酸（H2SO4）：

　　①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小）。

　　②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈

　　③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

　　④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

　　二、酸的通性（酸的化学性质）

　　1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）

　　2、和活泼金属（H前金属）反应，生成盐和H2。

　　①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。

　　①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

　　③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　三、常见的碱

　　1、氢氧化钠（NaOH）

　　①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的腐蚀性（化学性质）。

　　②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。

　　2、氢氧化钙：Ca（OH）2

　　①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。

　　②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

　　③制取：CaO+H2O=Ca（OH）2

　　四、碱的通性（碱的化学性质）

　　1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

　　2、与非金属氧化物反应生成盐和水。

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　（NaOH必须密封保存，否则将变质生成Na2CO

　　3、质量增加）

　　②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

　　③Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2的方法）

2.初三下册化学知识点归纳北师大版 篇二

　　1、与氧气反应（很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同）

　　①2Mg+O2==2MgO

　　②4Al+3O2==2Al2O3（氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能）

　　③2Cu+O2==2CuO

　　2、活泼金属与稀酸反应（指稀盐酸和稀硫酸），能转换出酸中的氢。

　　①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

　　3、金属和盐（可溶性盐）的`反应

　　①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

　　②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

　　③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

　　二、金属活动性顺序与置换反应

　　1、金属活动性顺序表注意点：

　　①金属位置越靠前，活动性越强；反之越弱。

　　②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

　　③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐（溶液）中置换出来。

　　2、置换反应：单质+化合物=单质+化合物（A+BC==B+AC）

3.初三下册化学知识点归纳北师大版 篇三

　　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　　2、反应的原理：

　　(1)过氧化氢水+氧气

　　(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)

　　(3)氯酸钾氯化钾+氧气

　　3、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

　　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

　　4、操作步骤：

　　查：检查装置的.气密性。

　　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　　定：将试管固定在铁架台上

　　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　　收：用排水法收集氧气

　　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　　熄：熄灭酒精灯。

　　5、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

4.初三下册化学知识点归纳北师大版 篇四

　　1、溶液

　　(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物，叫做溶液；

　　(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物；

　　注意：

　　a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色；

　　b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂；

　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积溶质的体积+溶剂的体积；

　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)；

　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂；

　　2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂，液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。

　　3、饱和溶液、不饱和溶液；

　　(1)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解；

　　(2)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；

　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂

　　(3)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

　　①饱和溶液不一定是浓溶液；

　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓；

　　(4)溶解时放热、吸热现象

　　溶解吸热：如NH4NO3溶解；

　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；

　　溶解没有明显热现象：如NaCl；

5.初三下册化学知识点归纳北师大版 篇五

　　1、纯金属(90多种)合金(几千种)

　　2、金属的物理性质：

　　(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

　　(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)；

　　(3)有良好的导热性、导电性、延展性；

　　3、金属之最：

　　(1)铝：地壳中含量最多的金属元素

　　(2)钙：人体中含量最多的金属元素；

　　(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁铜)；

　　(4)银：导电、导热性的金属(银金铝)；

　　(5)铬：硬度的金属；

　　(6)钨：熔点的金属；

　　(7)汞：熔点最低的金属；

　　(8)锇：密度的金属；

　　(9)锂：密度最小的金属

　　4、金属分类：

　　黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

　　有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

　　有色金属重金属：如铜、锌、铅等；

　　轻金属：如钠、镁、铝等;

　　5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成具有金属特性物质。

　　一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好；

　　合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金(形状记忆金属)

　　成分生铁(含碳量2%~4.3%)

　　钢(含碳量0.03%~2%)黄铜(铜锌)；

　　青铜(铜锡)铅锡钛镍合金；

　　备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低；

　　注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨等。

　　(1)熔点高、密度小；

　　(2)可塑性好、易于加工、机械性能好；

　　(3)抗腐蚀性能好；