九年级上册科目公式总结

【导语】学习中的困难莫过于一节一节的台阶，虽然台阶很陡，但只要一步一个脚印的踏，攀登一层一层的台阶，才能实现学习的理想。 祝你学习进步！下面是®无忧考网为您整理的《九年级上册科目公式总结》，仅供大家参考。

【篇一】九年级上册科目公式总结

　　数学公式

　　一、圆与弧的公式

　　正n边形的内角等于(n-2)×180°/n

　　弧长计算公式：L=nπR/180

　　扇形面积公式：S扇形=nπR^2/360=LR/2

　　内公切线长=d-(R-r)外公切线长=d-(R+r)

　　①两圆外离d>R+r②两圆外切d=R+r③两圆相交R-rr)⑤两圆内含dr

　　弧长计算：L=nπR/180

　　扇形面积：S扇形=nπR^2/360=LR/2146内公切线长=d-(R-r)外公切线长=d-(R+r)

　　二、因式分解公式

　　平方差公式：a2－b2=(a+b)(a-b)

　　完全平方和公式：(a+b)2=a2+2ab+b2

　　完全平方差公式：(a-b)2=a2-2ab+b2

　　两根式：ax2+bx+c=a[x-(-b+√(b2-4ac))/2a][x-(-b-√(b2-4ac))/2a]两根式

　　立方和公式：a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2)

　　立方差公式：a3-b3=(a-b)(a2+ab+b2)

　　完全立方和公式：(a+b)3=a3+3a2b+3ab2+b3

　　三、一元二次方程公式与判别式

　　一元二次方程的解

　　根与系数的关系

　　x1+X2=-b/aX1*X2=c/a注：韦达定理

　　判别式

　　b2-4ac=0注：方程有两个相等的实根

　　b2-4ac>0注：方程有两个不等的实根

　　b2-4ac<0注：方程无实根，但在复数范围内有2个复根。

　　四、三角不等式

　　|a+b|≤|a|+|b|

　　|a-b|≤|a|+|b|

　　|a|≤b<=>-b≤a≤b

　　|a-b|≥|a|-|b|-|a|≤a≤|a|

　　五、等差数列公式

　　某些数列前n项和

　　1+2+3+4+5+6+7+8+9+…+n

　　=n(n+1)/21+3+5+7+9+11+13+15+…+(2n-1)

　　=n2

　　2+4+6+8+10+12+14+…+(2n)

　　=n(n+1)12+22+32+42+52+62+72+82+…+n2

　　=n(n+1)(2n+1)/6

　　13+23+33+43+53+63+…n3

　　=n2(n+1)2/41*2+2*3+3*4+4*5+5*6+6*7+…+n(n+1)

　　=n(n+1)(n+2)/3

　　六、三角函数的诱导公式

　　常用的诱导公式有以下几组：

　　公式一：

　　设α为任意角，终边相同的角同一三角函数的值相等：

　　sin（2kπ＋α）＝sinα

　　cos（2kπ＋α）＝cosα

　　tan（2kπ＋α）＝tanα

　　cot（2kπ＋α）＝cotα

　　公式二：

　　设α为任意角，π+α的三角函数值与α的三角函数值之间的关系：

　　sin（π＋α）＝－sinα

　　cos（π＋α）＝－cosα

　　tan（π＋α）＝tanα

　　cot（π＋α）＝cotα

　　公式三：

　　任意角α与-α的三角函数值之间的关系：

　　sin（－α）＝－sinα

　　cos（－α）＝cosα

　　tan（－α）＝－tanα

　　cot（－α）＝－cotα

　　公式四：

　　利用公式二和公式三可以得到π-α与α的三角函数值之间的关系：

　　sin（π－α）＝sinα

　　cos（π－α）＝－cosα

　　tan（π－α）＝－tanα

　　cot（π－α）＝－cotα

　　公式五：

　　利用公式一和公式三可以得到2π-α与α的三角函数值之间的关系：

　　sin（2π－α）＝－sinα

　　cos（2π－α）＝cosα

　　tan（2π－α）＝－tanα

　　cot（2π－α）＝－cotα

　　七、三角函数公式：两角和差公式

　　sin（α＋β）＝sinαcosβ＋cosαsinβ

　　sin（α－β）＝sinαcosβ－cosαsinβ

　　cos（α＋β）＝cosαcosβ－sinαsinβ

　　cos（α－β）＝cosαcosβ＋sinαsinβ

　　八、三角函数公式：倍角公式

　　tan2A=2tanA/(1-tan2A)

　　ctg2A=(ctg2A-1)/2ctga

　　cos2a=cos2a-sin2a=2cos2a-1=1-2sin2a

　　九、三角函数公式：半角公式

　　sin(A/2)=√((1-cosA)/2)sin(A/2)=-√((1-cosA)/2)

　　cos(A/2)=√((1+cosA)/2)cos(A/2)=-√((1+cosA)/2)

　　tan(A/2)=√((1-cosA)/((1+cosA))tan(A/2)

　　=-√((1-cosA)/((1+cosA))

　　ctg(A/2)=√((1+cosA)/((1-cosA))ctg(A/2)

　　=-√((1+cosA)/((1-cosA))

　　十、三角函数公式：和差化积

　　sina*cosb=[sin(a+b)+sin(a-b)]/2

　　cosa*sinb=[sin(a+b)-sin(a-b)]/2

　　cosa*cosb=[cos(a+b)+cos(a-b)]/2

　　sina*sinb=-[cos(a+b)-cos(a-b)]/2

【篇二】九年级上册科目公式总结

　　物理公式

　　欧姆定律

　　1.I=U/R(欧姆定律:导体中的电流跟导体两端电压成正比，跟导体的电阻成反比)

　　2.I=I1=I2=…=In(串联电路中电流的特点：电流处处相等)

　　3.U=U1+U2+…+Un(串联电路中电压的特点：串联电路中，总电压等于各部分电路两端电压之和)

　　4.I=I1+I2+…+In(并联电路中电流的特点：干路上的电流等于各支路电流之和)

　　5.U=U1=U2=…=Un(并联电路中电压的特点：各支路两端电压相等。都等于电源电压)

　　力的公式

　　重力G(N)G=mgm：质量

　　g：9.8N/kg或者10N/kg

　　密度ρ(kg/m3)ρ=m/v

　　m：质量

　　V：体积

　　合力F合(N)方向相同：F合=F1+F2

　　方向相反：F合=F1-F2方向相反时，F1>F2

【篇三】九年级上册科目公式总结

　　化学公式

　　一、物质与氧气的反应：

　　(1)单质与氧气的反应：

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO初三所有化学公式

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　(2)化合物与氧气的反应：

　　1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　3.酒精在空气中燃烧：C2H4OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　二、几个分解反应：

　　1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

　　3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

　　5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　三、几个氧化还原反应：

　　1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

　　2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

　　5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

　　6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

　　7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

　　四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)

　　1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　6.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐

　　1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

　　1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　6.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O初三所有化学公式

　　(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

　　1.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　2.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　3.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　4.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　(5)酸+碱--------盐+水

　　1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　2.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH

　　(8)盐+盐-----两种新盐

　　1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl